Question

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）

B. 从开始到平衡B的转化率为60%

C. 此反应的化学平衡常数表达式:

D. 若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

Answer 1

【答案】D

【解析】

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，生成C为0.2mol/L×2L=0.4mol，则=，解得x=1，则

3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）

开始 3 1 0 0

转化 1.2 0.4 0.4 0.8

平衡 1.8 0.6 0.4 0.8

A．从开始到平衡A的平均反应速率为=0.3mol/（L·min），故A错误；B．从开始到平衡B的转化率为×100%=40%，故B错误；C．D为固体，此反应的化学平衡常数表达式K=，故C错误；D．D为固体，混合气体的质量为变量，由ρ=可知，密度为变量，则若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，反应恰好气体的物质的量发生变化，因此容器内气体的压强为变量，压强不变说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D。