某课外学习小组的同学设计了如图的装置.以验证SO2的氧化性.还原性和漂白性.回答以下问题 (1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体.应选用做气体发生装置.不选用另一装置的理由是 .小组同学发现产生气体的速率缓慢.可能的原因是 . (2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体.反应的方程式为 . (3)SO2气体通过D装置时现象是 .通过E装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题

（1）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。
（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为___________________________。
（3）SO₂气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是____________________________。
（4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。

（1）C；Na₂SO₃是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置；Na₂SO₃已部分变质、硫酸溶液太稀
（2）FeS  +  H₂SO₄ = FeSO₄  + H₂S↑
（3）溶液红色褪去；溶液紫色褪去；管壁变模糊，有淡黄色固体生成
（4）吸收尾气（H₂S或SO₂），避免污染空气

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（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛的烧杯中，观察到钾的现象是；由此得出的结论是。

（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，明显现象（填“有”或“没有”），后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是；

（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是，由（1）（2）（3）可得出的结论是；

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（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________

（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺ →Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：。

（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

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