题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-

C．1 mol —OH(羟基)中含有10 NA个电子

D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

练习册系列答案
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比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ②

Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B

下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（ ）

A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝

B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

下列说法不正确的是

A. 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。

（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)： ；导管A的作用是 。

（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。

（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ；

② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。

【化学——选修5：有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

已知：I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II.

请回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称为 ，反应③的条件为 ，反应④的反应类型是 。

(2)B的名称为_____________。

(3)关于药物Y()的说法正确的是 。(双选)

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B．药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应

C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo

(4)写出反应E-F的化学方程式____________________。

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路 。

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