题目内容

下列说法不正确的是

A. 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

练习册系列答案
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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释至100mL

D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为 ．

②该化合物的化学式为 ．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为 （用文字描述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．

有一未完成的离子方程式：（ ）+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

A．X原子最外层电子数为5

B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1

D．“（ ）”括号中所填的微粒为X-

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-

C．1 mol —OH(羟基)中含有10 NA个电子

D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：（R、R’表示氢或烃基）

（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是 。

（2）反应①的反应类型是 。

（3）C中含有的官能团是 。

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。

（5）G的结构简式是 。

（6）反应⑨的化学方程式是 。

（7）反应⑤和⑦的目的是 。

（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

A. X与W形成的化合物中只有共价键

B. X与Z形成的化合物中只有离子键

C. 元素的非金属性： X＞R＞W

D. 简单离子的半径：W＞R＞X

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

B．X是电源的负极

C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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