高氯酸铵(NH4ClO4)在强热的条件下分解.4NH4ClO4＝2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O.反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是A.1∶2B.2∶5C.5∶4D.4∶7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：

(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：。

拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：。

(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

。

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：。

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH₄Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:

。

(8)、反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，，过滤，、干燥。

为了测定样品中NH₄ClO₄的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃仪器是。

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是（填写步骤编号）。

(11)、必须重复实验2~3次，其原因是。

(12)、如果0.320 g试样中含NH₄ClO₄的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

NH₄ClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

热就能进行，其原因是。

(2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为(填操作名称）

、干燥。

(3）样品中NH₄CIO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00mL约H₂SO₄ 溶解于锥形瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

步骤8.将实验步骤1-7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是________。

②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。

③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是 _____

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NH₄ClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供
热就能进行，其原因是                     。
(2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为(填操作名称）
       、干燥。

(3）样品中NH₄CIO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约H₂SO₄ 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是 _____

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
                                           。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。
高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH₄Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
                                             。
(8)、反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

为了测定样品中NH₄ClO₄的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃仪器是                。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g试样中含NH₄ClO₄的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为             。