题目内容

为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:                           

(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:                      

拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:                            

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是:                                   

(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:

                                           

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是:                                             

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为:                                   

高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:

    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:        

                                             

(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,          ,过滤,           、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             (填写步骤编号)。

(11)、必须重复实验2~3次,其原因是                                           

(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为             

 

 

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O   (2分)

试管A中气体压强减小,空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变(1分);从导

管口向A中大量鼓气(1分)

取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净。(操作1分,结论1分,共2分)

泥三角、坩埚(坩埚钳)(2分,坩埚钳不写不扣分)

重复操作(再煅烧、冷却、称量),直至恒重(前后两次称量差不超过0.001g)。(2分)

2CuS+3O22CuO+2SO2 。(2分)

氨气与浓盐酸反应放出热量   (2分)

冷却结晶 、冰水洗涤(1分1答,共2分)

滴定管 (1分)

1、5、6 (1分1答,共3分)

使实验结果准确(减少实验误差)(2分)

-3.16%(2分)

解析:

 

练习册系列答案
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某研究性学习小组设计如下图所示装置,用浓硝酸、铜片、稀硫酸、水等四种试剂进行实验,探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。填写下列空白。

【实验探究】

(1)探究浓硝酸的强氧化性

将过量铜片置于具支试管的底部,通过分液漏斗往具支试管中加入少量浓硝酸,用排水法收集产生的气体。

①在具支试管中观察到实验现象是__________________________________。

②具支试管中发生反应的化学方程式为:____________________________。

(2)探究稀硝酸的强氧化性

①上述反应完成后,欲进一步探究稀硝酸的强氧化性,紧接着简便、合理的实验操作是:

________________________________________________________。

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是______________(填标号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

【实验反思】

(1)某同学提出,实验过程中若操作不慎,易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是:可在b与c之间连接____________________________(填装置的名称)。

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应,再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是:

_____________________________________________________________________。

【问题讨论】

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)分别反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。针对此现象,同学们进行讨论,提出两种意见:

①认为两溶液所显颜色不同的原因,是因为Cu2+浓度的差异引起的。

②认为前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO2气体溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见______________(填“①”或“②”)合理。(注:若选填①,下题中只答Ⅰ;若选填②,下题中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你认为合理,理由是____________________________。

Ⅱ.如果你认为合理,请设计一个简单的实验进行验证:____________________________。

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