题目内容

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（   ）
A．原子半径：R>QB．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成非极性分子RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ3
B

试题分析：R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，若R是两层，则最外层是4个电子，是碳，Q则是氧；若R是三层，则是磷，Q是氯。A项始终正确；B项R和Q不可能形成离子化合物，错误；C项R和Q可形成非极性分子CO2；D项R和Q可形成共价化合物PCl3，正确。
点评：若推断出两种情况，选项符合这两种的中任何一种均可。
练习册系列答案
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[化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为              ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是     杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为               ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是                                             。
（4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                               。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为                。（阿伏加德罗常数用NA表示）
X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（   ）
A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物
C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确
下列说法中正确的是（  ）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A．都正确B．①②④C．③④D．①②
下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价             B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋             D．原子序数: B > A >C
(7分)下表为元素周期表的前三周期。

回答下列问题：
(1)写出元素符号⑤     ⑦       。
(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是      (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是      ；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是       (填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为        。
X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（      ）
A．　B．
C．D．
A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：

填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______
C是______D 是      E 是         F是        

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