题目内容
【题目】丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.发生的反应如图:
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如表:
沸点/℃ | 密度/(gcm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下:
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移到B中.在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分.
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g.
回答下列问题:
(1)实验中,(填“能”或“否”)将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中.
(2)正丁醇在Cu/Ag,O2、加热条件下也可氧化为丁醛,反应的化学方程式为 .
(3)上述装置图中,D仪器的名称是 . 加入沸石的作用是 . 若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 .
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号).
A.润湿
B.干燥
C.检漏
D.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”).
(6)本实验中,正丁醛的产率为%.(相对原子质量:C 12 H 1 O 16)
【答案】
(1)否
(2)2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO+2H2O
(3)冷凝管,防止暴沸,冷却后补加
(4)C
(5)下
(6)51
【解析】解:(1)因为浓硫酸的密度大,将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,容易发生迸溅;
(2)正丁醇在Cu/Ag,O2、加热条件下发生催化氧化,生成生成正丁醛和水,反应为:2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO+2H2O;
(3)D仪器为冷凝仪器,名称为冷凝管,沸石表面疏松多孔,能防止沸点低的液体暴沸,所以加入沸石的作用是防止暴沸,若加热后发现未加沸石,安全起见,应该冷却后补加;
(4)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞,在使用前需要检查是否漏水;
(5)正丁醛密度为0.8017 gcm﹣3,小于水的密度,故分层水层在下方;
(6)设正丁醛的产率为x,则正丁醇的利用率为x,根据关系式,
C4H10O~ | C4H8O |
74 | 72 |
4xg | 2g |
解得:x= =51%,
故答案为:(1)否;(2)2CH3CH2CH2CH2OH+O2 → △ C u / A g 2CH3CH2CH2CHO+2H2O;(3)冷凝管;防止暴沸;冷却后补加;(4)C; (5)下;(6)51
(1)浓硫酸的密度比水溶液的密度大,添加试剂时,应将浓硫酸倒入水溶液中;
(2)伯醇在Cu/Ag,O2、加热条件下被氧化成醛;注意反应原理的判断以及方程式的配平;
(3)加热溶液时,为防止液体爆沸,应加入沸石;若加热后发现未加入沸石,应使溶液冷却至室温后,再加入;
(4)分液漏斗使用前必须检查是否漏水;
(5)根据题干中提供的数据,正丁醛的密度比水小;
(6)根据公式产率=m(实际产量)÷m(理论产量)×100%。由方程式计算出理论产量,结合公式即可得出产率。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:
已知:Ⅰ.SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①加快反应速率的措施有(写一种).碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 .
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+ , 其离子方程式为 .
(3)在步骤②﹣③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为
A.氨水
B.氢氧化锶粉末
C.氢氧化钠
D.碳酸钠晶体
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式).
(5)步骤④的操作是、 .
(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是
A.50~60℃
B.70~80℃
C.80~100℃
D.100℃以上.