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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.pH=1的溶液:Ag、Al3+、Cl、SO

B.能使酚酞试液变红的溶液:Na、K、HCO、S2-

C. =10-12的溶液:NH、Cu2+、NO、Cl

D.水电离产生的c(OH)=10-12mol/L的溶液:K、Fe2+、SO、NO

【答案】C

【解析】选C。A.pH=1的溶液,显酸性,Ag分别与Cl、SO结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;B.能使酚酞试液变红的溶液,溶液显碱性,碱溶液中不能大量存在HCO,故B错误;C. =10-12的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;D.水电离产生的c(OH)=10-12 mol·L-1的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中Fe2+、NO发生氧化还原反应,不能共存,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3NaClO混合后,在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠,该反应的离子方程式为________________________

(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一,其流程如图所示:

①为得到较纯净的纳米Fe3O4FeSO4·7H2OFeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时,却很难控制这一比例,原因是_____________________________

②在最佳投料比条件下,检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________

(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:

a.称取3.0 g绿矾产品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中;

c.用0.010 00 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2MnO8H===5Fe3Mn24H2O

0.010 00 mol·L1KMnO4溶液应置于如图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中,滴定终点的现象是__________________________________

②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),可能的原因有___________________________

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