Question

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

      反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。

（1）由右图可知反应I为           反应（选填”吸热、放热”），反应热△H₁＝              

（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是              。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中c（CO）不变

C．v_正（H₂）＝v_逆（CH₃OH）    D．c（CO）＝c（CH₃OH）

（3）图中曲线      表示使用催化剂时反应的能量变化。

（4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数

K值=                   （用分数表示），若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡时CH₃OH的转化率为            ，若平衡后在充入4 mol的N₂，则C(CO₂)是            。

（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是     。（填“I” 或“II”）

Answer 1

(1)放热        -91 kJ／mol

（2）AB

(3)b         

（4）4/27      50％   1 mol／L

（5）I

解析:

略