题目内容
16．看图回答问题
（1）（A）与（D）连接可用于实验室制取氧气．集气方法的依据是气体密度密度与水溶性．
（2）实验室制取氢气可用C和F连接，因为实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，不需加热，氢气密度小于空气密度，或C和D连接，因为实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，不需加热，氢气难溶于水．用氢气还原氧化铜应是C和B连接．
（3）实验室制取二氧化碳，只能是C和E连接，理由是实验室用稀盐酸与碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳，反应物状态为固体+液体，不需要加热，二氧化碳密度大于空气密度．
（4）若用（A）和（E）连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求反应物状态为固体，反应条件加热，气体密度大于空气密度．
（5）请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题．
氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制作氨气，其反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验室制备氨气应与制备氧气装置相同，即选装置AD．收集氨气应选择装置F．
②若要制得干燥的氨气，可用碱石灰作干燥剂．
分析 （1）（A）可以制备固体+固体，加热反应制备的气体；（D）装置为排水法收集气体，集气方法选择依据气体的密度及水溶性；
（2）依据反应物状态选择合适的发生装置，依据物质的水溶性和密度选择合适的集气装置，氢气与氧化铜反应需要加热；
（3）实验室用稀盐酸与碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳；
（4）若用（A）和（E）连接制取气体，反应物状态为固体，反应条件加热，气体密度大于空气密度；
（5）依据反应物状态选择装置，依据氨气密度小于空气密度选择收集装置，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂．
解答 解：（1）（A）可以制备固体+固体，加热反应制备的气体；（D）装置为排水法收集气体，气体难溶于水，实验室制备氧气为加热固体高锰酸钾，氧气难溶于水，可以用（A）与（D）连接制备；集气方法选择依据气体的密度及水溶性；
故答案为：氧；气体的密度及水溶性；
（2）实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，反应不需要加热，氢气密度小于空气密度，难溶于水，可以选择向下排空气法收集，也可选择排水法收集；氢气与氧化铜反应需要加热；
故答案为：C；F；实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，不需加热，氢气密度小于空气密度；C；D；实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，不需加热，氢气难溶于水；C；B；
（3）实验室用稀盐酸与碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳，反应物状态为固体+液体，不需要加热，二氧化碳密度大于空气密度，向上排气法收集，所以选择装置CE；
故答案为：C；E；实验室用稀盐酸与碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳，反应物状态为固体+液体，不需要加热，二氧化碳密度大于空气密度；
（4）若用（A）和（E）连接制取气体，反应物状态为固体，反应条件加热，气体密度大于空气密度；
故答案为：反应物状态为固体，反应条件加热，气体密度大于空气密度；
（5）①2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，依据反应原理可知：反应物为固体，反应条件加热，所以应选择发生装置A，氨气密度小于空气密度，选择向下排空法收集；
故答案为：氧；AD；F；
②氨气为碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，故答案为：碱石灰．
点评 本题考查了气体的制备，明确反应发生装置的选择依据和收集装置选择依据是解题关键，题目难度不大．
①豆制品；②肉；③蔬菜；④蛋；⑤水果；⑥鱼．
| A． | ①③④ | B． | ②④⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ③⑤⑥ |
| A． | 二氧化碳的结构式： | B． | HF的电子式： | ||
| C． | Cl-的结构示意图 | D． | CH4分子的球棍模型： |
| A． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个 | |
| C． | 48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个 | |
| D． | 从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
（1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
| 指示剂 | a | b | c |
| 变色pH范围 | 3.1～4.4 | 8.0～10.0 | 4.4～6.2 |
| 说明 | pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色 | pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色 | pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色 |
②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/ mol•L-1 | CO初始浓度/ mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．