题目内容
【题目】下列反应能通过原电池的形式来实现的是
A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2OD.2H2O
2H2↑+O2↑
【答案】A
【解析】
根据原电池的形成条件中“能自发的发生氧化还原反应”判断。
A．Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，反应前后有元素化合价的变化，且该反应是自发进行的氧化还原反应，故A能设计成原电池的形式来实现；
B．Cu+2H+=H2↑+Cu2+，是非自发的氧化还原反应，不能通过原电池反应来实现，只能通过电解来实现，故B不能设计成原电池的形式来实现；
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O ，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，故C不能设计成原电池的形式来实现；
D．2H2O
2H2↑+O2↑，反应前后有元素化合价的变化，但该反应不是自发的进行的氧化还原反应，只能通过电解来实现，故D不能设计成原电池的形式来实现；
答案选A。
【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验序号 | pH | 实验现象 |
a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___。
②根据实验现象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
