Question

【题目】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池

B. 铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=Cu

C. 开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+

D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，电子不经过电解质溶液，故A错误；
B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，铜片是阳极，铜片上发生的反应是：Cu-2e-= Cu2+，故B错误；
C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag++e-=Ag，故C错误；
D．该原电池负极是铜失电子生成铜离子，正极银离子得电子生成银单质，铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故D正确，答案选D。