题目内容
用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：
②烧碱的纯度：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有
②③④
②③④
．①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
（结果保留4位有效字）；②烧碱的纯度：
80%
80%
．| 滴定次数 | 待测溶液 体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.45 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.05 |
分析：（2）①滴定管在装液体之前需要用待装液润洗，以防止溶液稀释；
②待测液装入锥形瓶，不能润洗，否则待测液的物质的量偏大；
③滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶；
④滴定过程中，眼睛注意锥形瓶溶液颜色的变化，以判断终点的到达；
（3）①先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后根据c（待测）=
计算；
②根据m=CVM计算250mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．
②待测液装入锥形瓶，不能润洗，否则待测液的物质的量偏大；
③滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶；
④滴定过程中，眼睛注意锥形瓶溶液颜色的变化，以判断终点的到达；
（3）①先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
②根据m=CVM计算250mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．
解答：解：（2））①滴定管在装液体之前需要用待装液润洗，以防止溶液稀释，所以应用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管，故①正确；
②待测液装入锥形瓶，不能润洗，否则待测液的物质的量偏大，所以不能用待测烧碱溶液润洗锥形瓶，故②错误；
③滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，不能两个同学合作，故③错误；
④滴定过程中，眼睛注意锥形瓶溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故④错误；
故选：②③④；
（3）①所耗盐酸标准液的体积分别为：19.95mL，20.05mL两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；c（待测）=
=
=0.4000 mol?L-1；
故答案为：0.4000 mol?L-1；
m（烧碱）═CVM═0.400mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.0g，烧碱的纯度ω（烧碱）=
×100%=80%，
故答案为：80%；
②待测液装入锥形瓶，不能润洗，否则待测液的物质的量偏大，所以不能用待测烧碱溶液润洗锥形瓶，故②错误；
③滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，不能两个同学合作，故③错误；
④滴定过程中，眼睛注意锥形瓶溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故④错误；
故选：②③④；
（3）①所耗盐酸标准液的体积分别为：19.95mL，20.05mL两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| 0.2000mol?L-1×20.00mL |
| 10.00mL |
故答案为：0.4000 mol?L-1；
m（烧碱）═CVM═0.400mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.0g，烧碱的纯度ω（烧碱）=
| 4.0g |
| 5.0g |
故答案为：80%；
点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．
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