题目内容
用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要
（2）滴定：用0.2000mol?L-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是
（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
和胶头滴管
胶头滴管
．（2）滴定：用0.2000mol?L-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是
当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
．（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：
84%
84%
．| 滴定次数 | 待测溶液 体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 21.48 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 25.02 |
分析：（1）根据实验操作过程选取实验仪器；
（2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=
计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=CVM计算250mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．
（2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（3）V（标准）═[（21.48-0.50）+（25.02-4.00）]mL÷2=21.00mL
c（待测）=
=0.2000mol?L×21.00mL/10.00mL=0.42mol?L-1，
m═CVM═0.42mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.2g
ω（烧碱）=
×100%=84%，故答案为：84%．
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（3）V（标准）═[（21.48-0.50）+（25.02-4.00）]mL÷2=21.00mL
c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
m═CVM═0.42mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.2g
ω（烧碱）=
| 4.2g |
| 5.0g |
点评：本题主要考查了常见的实验操作以及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
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