题目内容

【题目】存在氯离子的物质的是（　　）
A.氯化氢气体
B.氯气
C.盐酸
D.液态氯化氢

【答案】C
【解析】解：A．HCl由分子构成，不含氯离子，故A不选；

B．氯气由分子构成，不含离子，故B不选；

C．盐酸中HCl发生电离，含自由移动的氯离子，故C选；

D．液态氯化氢由分子构成，不含离子，故D不选；

故选C．

练习册系列答案
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【题目】一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)， 达到平衡状态的标志是 （ ）

A. 氮气、氢气不再化合，氨气不再分解 B. 生成2mol 氨气的同时，反应了3mol H2

C. 容器内混合气体的压强不随时间而变化 D. 氮气、氢气、氨气的浓度之比为1:3:2

【题目】（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为

正极：______________________；

负极：____________________。

（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。

（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。

【题目】有关苯分子中的化学键描述正确的是

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成2个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

【题目】在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是

A. 容器内原子总数不变 B. 容器内分子总数不变

C. 容器内压强不变 D. 容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

________________________，_____________________________ 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是____________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是____________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____（填写名称）。

【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B.火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
C.塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
D.原子经济性反应是绿色化学的重要内容

【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ， 不能采用的方法是（　　）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸
B.用湿润的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

【题目】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）

④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。

（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

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