题目内容
黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是 ，还原剂是 ．若有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为 ．
【答案】分析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，根据硫和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，硫元素的化合价由0价→-2价，得电子被还原，N元素的化合价由+5价→0价，得电子被还原，C元素的化合价由0价→+4价，失电子作还原剂，有32g硫参加反应时，转移电子个数是12 NA，当有有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为0.6NA，
故答案为：N、S；C；0.6NA．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
解答：解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，硫元素的化合价由0价→-2价，得电子被还原，N元素的化合价由+5价→0价，得电子被还原，C元素的化合价由0价→+4价，失电子作还原剂，有32g硫参加反应时，转移电子个数是12 NA，当有有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为0.6NA，
故答案为：N、S；C；0.6NA．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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K2S＋N2↑＋3CO2↑