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黑火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑.其中被还原的元素是
N、S
N、S
,还原剂是
C
C
.若有1.6g S参加反应,则反应中电子转移的总数为
0.6NA
0.6NA
分析:在氧化还原反应中,失电子化合价升高的反应物是还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂被还原,根据硫和转移电子之间的关系式计算.
解答:解:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中,硫元素的化合价由0价→-2价,得电子被还原,N元素的化合价由+5价→0价,得电子被还原,C元素的化合价由0价→+4价,失电子作还原剂,有32g硫参加反应时,转移电子个数是12 NA,当有有1.6g S参加反应,则反应中电子转移的总数为0.6NA
故答案为:N、S;C;0.6NA
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价是解本题的关键,根据元素化合价变化来分析解答即可,难度不大.
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