题目内容
（2012?海南模拟）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
（1）写出甲中反应的离子方程式：
（2）实验前丙中充满水的作用是
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要回答出原理和现象即可）
（1）写出甲中反应的离子方程式：
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
，乙中的现象是溶液变浑浊
溶液变浑浊
，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是有红棕色气体生成
有红棕色气体生成
，可证明NO的还原性．（2）实验前丙中充满水的作用是
制取NO，并用排水法收集NO
制取NO，并用排水法收集NO
（用反应方程式和简要文字回答）．（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是
NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊
NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊
．你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要回答出原理和现象即可）
将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性
将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性
．分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；二氧化氮能氧化硫离子生成硫单质，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可以采用排水法收集；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性；为防止硝酸的干扰，可以采用干燥的气体混合，根据其生成物判断二氧化氮是否具有氧化性．
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可以采用排水法收集；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性；为防止硝酸的干扰，可以采用干燥的气体混合，根据其生成物判断二氧化氮是否具有氧化性．
解答：解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；二氧化氮能氧化硫离子生成硫单质，硫单质不易溶于水，所以溶液出现浑浊选项，二氧化氮和水反应生成的一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以看到的现象是：有红棕色气体生成，
故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液变浑浊；有红棕色气体生成；
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，可以采用排水法收集，所以丙中充满水的作用是制取NO，并用排水法收集NO，故答案为：制取NO，并用排水法收集NO；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，所以硝酸也能把硫离子氧化生成硫单质，对二氧化氮性质的检验造成干扰；为防止硝酸的干扰，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性，将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性，
故答案为：NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊；可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性．
故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液变浑浊；有红棕色气体生成；
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，可以采用排水法收集，所以丙中充满水的作用是制取NO，并用排水法收集NO，故答案为：制取NO，并用排水法收集NO；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，所以硝酸也能把硫离子氧化生成硫单质，对二氧化氮性质的检验造成干扰；为防止硝酸的干扰，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性，将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性，
故答案为：NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊；可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性．
点评：本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化氮和一氧化氮性质的区别，难度中等．
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