Question

下列叙述不正确的是

1. A.
   等温等压下，3mol C₂H₂（g） 和1molC₆H₆（g）的密度相等
2. B.
   同质量、不同密度的N₂和CO气体所含原子数一定相等
3. C.
   温度和密度都相同，Ne、H₂、O₂三种气体的压强大小：p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）
4. D.
   任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

Answer 1

A
分析：A、等温等压下，气体摩尔体积相同，分析判断．
B、同质量的氮气和一氧化碳的物质的量相同，结合一个分子中含有的原子数判断含有的总原子数．
C、根据PV=nRT得，P=，由此得出气体压强的相对大小．
D、根据N=nN_A判断分子数的相对大小．
解答：A、等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，两种气体的摩尔质量不等导致其密度不等，故A错误．
B、同质量的氮气和一氧化碳的物质的量相同，一个氮气分子和一个一氧化碳分子中含有的原子数相同，结合N=nN_A知，同质量、不同密度的N₂和CO气体所含原子数一定相等，故B正确．
C、根据PV=nRT得，P=，气体的温度和密度相同，由此知，气体的摩尔质量越大压强越小，所以Ne、H₂、O₂三种气体的压强大小：p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂），故C正确．
D、根据N=nN_A知，气体的分子数与物质的量成正比，与其它条件无关，所以等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难点是C，要根据克拉伯龙方程分析解答，克拉伯龙方程在中学阶段已经不涉及，难度较大．