Question

已知在发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气。

又知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)           　 ΔH＝＋67.7kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－534kJ·mol^－1

则肼与NO₂反应的热化学方程式为（        ）

A．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝＋567.85kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－567.85kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋567.85kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－567.85kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据盖斯定律可知，②－①÷2即得到N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g)，所以该反应的反应热ΔH＝－534kJ·mol^－1－67.7kJ·mol^－1÷2＝－567.85kJ·mol^－1，答案选B。