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下列说法中，正确的是：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键
A．①②⑤正确B．都不正确C．③④正确D．仅⑤正确
B

答案：B
①不正确，在水中氢、氧原子间除以化学键相结合外，还有氢键。
②不正确，金属和非金属化合可能形成离子键，如NaCl ，也可能形成共价键，如MnO4―中锰与氧之间。
③不正确，离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互静电作用力，有引力、斥力等。
④不正确，HCl是共价化合物， HCl分子里不存在离子键。
⑤不正确，共价化合物中一定不含离子键
练习册系列答案
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（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为                                　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入        
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO2(g)          △H= ―218kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
______________                                            
（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH4HSO4  ③NH4Cl ④(NH4)2CO3
⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-1160" kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH="-867" kJ·mol-1
B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol
充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是
A．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －2b kJ·mol-1
B．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = ＋2b kJ·mol-1
C．C2H4(g)＋O2(g) =CO2(g)＋H2O(l)△H = ＋b kJ·mol-1
D．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －4b kJ·mol-1
（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g)   △H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________                ____。
下列说法中正确的是（　）
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D．H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大
在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是
A．升高温度B．降低温度
C．使用催化剂D．压缩容器，使其体积变为1 L
下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A．合成氨气的反应B．酸碱中和反应
C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应D．铝与盐酸反应
下列反应属于吸热反应的是 （   ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．反应物的键能大于生成物的键能

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