题目内容
【题目】下列物质中,含有共价键的是
A. NaCl B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O
【答案】B
【解析】
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。
A. NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，选项A不符合；
B. CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对而形成，只含有共价键，选项B符合；
C. MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项C不符合；
D. Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项D不符合。
答案选B。
【题目】煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增大C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
（2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 2 |
①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。
②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。
【题目】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质． 
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 ．
（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3 ． 现对C中的成分进行猜想和探究． ①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水 | 固体物质全部完全溶解 |
步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液 | a． 如果 |
步骤： | 有白色沉淀生成，C的部分有NaCl |
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式 ．
