[题目]化学使人们的生活越来越美好.下列过程没有涉及化学反应的是A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘B. 用氯化铁溶液刻制印刷电路C. 用漂白粉漂白纸张D. 用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是

A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘B. 用氯化铁溶液刻制印刷电路

C. 用漂白粉漂白纸张D. 用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂

【答案】A

【解析】

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，过程为碘单质从水中转移到四氯化碳中，为物理变化，A正确；

B.用氯化铁溶液刻制印刷电路，发生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，为化学变化，B错误；

C.用漂白粉漂白纸张，次氯酸变为氯离子，为化学变化，C错误；

D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂，油脂与NaOH反应生成丙三醇和高级脂肪酸钠，为化学变化，D错误；

答案为A。

练习册系列答案

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____；

（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。

②阳极的电极反应式为______________________________________。

（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

【题目】下列实验操作中不正确的是(　　)

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中

C.过滤时，需要用玻璃棒引流

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶

【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：

已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

②

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。

（3）设置试剂F的目的是_______________。

（4）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代数式表示）。

（5）某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。

乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:_____________。

【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：__________，D：___________，R：_____________。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式______________________________；

B和Q反应的离子方程式_________________________________________；

D与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。

（3）检验溶液N中阴离子的方法、现象及离子方程式为_________________________________。

【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

【题目】当生物新陈代谢旺盛与生长迅速时，通常细胞内结合水与自由水的比值（）

A．会升高B．会降低C．不变化D．波动大

【题目】完成下列反应的离子方程式

(1)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：_____________________________；

(2)钠与CuSO4溶液反应：_______________________________________________；

(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸：_____________________________________________；

(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_____________________________________；

(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_______________________________。

【题目】制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2

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