题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D. 还原性：S2－>Se2－
【答案】B
【解析】A、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－<Se2－，错误；故选B。
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【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | B | ||||||
2 | D | E | F | G | ||||
3 | C | H | I |
（1）C的离子结构示意图为 ， I的原子结构示意图 ．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 该碱化学键类型 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（4）A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为： ．
