题目内容
【题目】A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
（1）若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，C 的阴阳离子个数比为_______；
（2）若 A 为淡黄色固体单质，写出 D 的浓溶液与铜反应的化学方程式_______；
（3）若 A 是化合物，C 是红棕色气体，则 A 的化学式为_____；C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_____。
（4）若 A 为黑色固体单质，C 是空气中的主要温室气体。C 还可以转化为 A，写出该反应的化学方程 式______。
【答案】1:2 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O NH3 1:2 CO2+2Mg
2MgO+C
【解析】
（1）若A为活泼金属元素的单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，再结合物质构成作答；
（2）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是SO2，C是SO3，D是硫酸；
（3）若C是红棕色气体，应为NO2，则D为HNO3，B为NO，A为NH3；
（4）若A为黑色固体单质，C是空气中的主要温室气体，则为CO2,C 还可以转化为 A，则推知A为C，B为CO，D为H2CO3，据此分析作答。
根据上述分析可知，
（1）C为Na2O2，因1 mol Na2O2中含2 mol Na+和1 mol 过氧根离子，则其阴阳离子个数比为1：2，
故答案为：1：2；
（2）D是硫酸，D的浓溶液与铜反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）C为NO2，D为HNO3，C转化为D的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知氧化剂与还原剂均为NO2，其质量比等于对应的NO2物质的量之比，为1：2，
故答案为：NH3；1：2；
（4）A为C，C为CO2,C 可以与镁粉反应转化为 A，其化学方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，
故答案为：CO2+2Mg2MgO+C。
