Question

在标准状况下，将CO₂和CO的混合气（密度为 g·L^－1）充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（见下图所示），容器容积为22.4L（不计固态物质的体积）。用间断而短暂的电火花引发反应，令容器内可能发生的反应都充分进行（反应均系两物质之间的）。通过计算判断下列说法中正确的有（  ）

①反应前CO₂和CO的物质的量分别0.25mol和0.75mol

②反应完成后容器内有0.5mol CO 

③反应完成后容器内有0.125mol O₂

④反应完成后容器内有0.25mol Na₂CO₃ 

⑤反应完成后容器内有0.5mol Na₂CO₃

A．①②　　　　　　   　　　　　　　　 B．①③

C．①④　　　　　　   　　　　　　　　 D．③⑤

 

Answer 1

答案：B
提示：

解法一：和CO的平均相对分子质量：×22.4=32 气体总物质的量=1mol ，  解得 容器中所发生的反应为：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2， 2CO＋O2==2CO2 两反应循环进行，联立得：  Na2O2＋CO==Na2CO3 即可理解为：Na2O2足量前提下，在CO2作用下，Na2O2可将CO全部吸收生成Na2CO3，CO2也被Na2O2吸收生成Na2CO3和O2。 ∴反应完成后，容器中有O2和Na2CO3。 依据碳守恒： n(Na2CO3)＝n(CO)＋n(CO2)=1mol n()=n(C)=×0.25mol=0.125mol 解法二：由混合气体平均相对分子质量为32，用十字交叉法求CO、CO2的物质的量的比：     其他同上。 用物质的量和质量列方程求解。 对循环进行的反应，反应方程式可相加处理。如：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，2CO＋O2=2CO2， 相加得：Na2O2＋CO==Na2CO3