题目内容
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是
A.漂白粉被氧化了 |
B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO |
C.有色布条被空气中的氧气氧化了 |
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 |
B
解析试题分析:漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO,次氯酸起到漂白作用。
考点:考查漂白粉的性质和漂白粉的漂白原理。
练习册系列答案
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将SO2通入 BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是( )
A.CO2 | B.NH3 | C.NO2 | D.Cl2 |
在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸,合金全部溶解,收集到NO2和NO体积共2.24L(标准状况下),再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全;若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是
A.银的质量为10.8g |
B.NO与NO2的体积比之比(相同条件下)为2:1 |
C.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L |
D.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol |
将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为( )
A.Na2SO3和NaOH | B.NaHSO3 |
C.NaHSO3和Na2SO3 | D.NaOH和NaHSO3 |
某混合气体可能含有N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体的体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小。最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断,正确的是
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种 | B.一定有N2、HCl和CO |
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种 | D.一定有N2和HCl,没有CO |
下列说法不正确的是
A.水玻璃可用作木材防火剂 | B.硅是制造光导纤维的材料 |
C.硅是制造太阳能电池的常用材料 | D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 |
下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A.氯水 | B.液氯 | C.氯酸钾 | D.次氯酸钙 |
将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续加入另一物质,仍无沉淀生成,则该物质可能为
A.Cl2 | B.NH3 | C.H2SO4 | D.HCl |
下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 |
B.氨是共价化合物,硝酸是离子化合物 |
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 |
D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原 |