用漂白粉溶液浸泡过的有色布条.如果晾置在空气中.过了一段时间.其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分.生成了较多量的 HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水.其浓度增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO

C．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

解析试题分析：漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂,在空气中发生反应Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+ 2HClO，次氯酸起到漂白作用。
考点：考查漂白粉的性质和漂白粉的漂白原理。

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将SO₂通入 BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )

A．CO₂

B．NH₃

C．NO₂

D．Cl₂

在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是

A．银的质量为10.8g

B．NO与NO₂的体积比之比（相同条件下）为2:1

C．原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10^-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)₂的物质的量为0.05mol

将SO₂通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（　　）

A．Na₂SO₃和NaOH	B．NaHSO₃
C．NaHSO₃和Na₂SO₃	D．NaOH和NaHSO₃

某混合气体可能含有N₂、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有变化。再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是

A．一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种	B．一定有N₂、HCl和CO
C．一定有N₂，CO和HCl中至少有一种	D．一定有N₂和HCl，没有CO

下列说法不正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂	B．硅是制造光导纤维的材料
C．硅是制造太阳能电池的常用材料	D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )

将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为

C．H₂SO₄

下列说法中正确的是

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