题目内容

在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸,合金全部溶解,收集到NO2和NO体积共2.24L(标准状况下),再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全;若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是

A.银的质量为10.8g
B.NO与NO2的体积比之比(相同条件下)为2:1
C.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
D.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol

B

解析试题分析:银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸,合金全部溶解,发生反应得到AgNO3和Cu(NO3)2,硝酸被还原从NO、NO2. 银铜失去的电子数与硝酸变为NO、NO2时得到的电子数相等。向该溶液中加入bml, 4mol/的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全产生AgOH、Cu(OH)2.沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量与AgNO3和Cu(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量相等。将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应。说明恰好完全转化为硝酸,这时氧气得到的电子数与NO、NO2产生硝酸时失去的电子数相等。A.设Cu、Ag的物质的量分别为X、Y。则64X+108Y=14;2X+Y=4×(1.12L÷22.4mol/L)解得X=0.05;Y=0.1.银的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g.正确。B.设产生的NO、NO2的物质的量分别为m、n,则根据电子守恒的3m+n=0.05×2+0.1×1;m+n=0.1.解得m=n=0.05.所以m:n=1:1.错误。C.n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO、NO2)=4b×10-3+2.24l÷22.4mol/L=0.1mol+4b×10-3mol.所以.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L。正确。n(Cu)= 0.05mol.n[Cu(OH)2]=" n(Cu)=" 0.05mol. D正确。
考点:考查硝酸的化学性质及氮的氧化物与氧气及水混合反应的知识。

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