题目内容
在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸,合金全部溶解,收集到NO2和NO体积共2.24L(标准状况下),再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全;若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是
A.银的质量为10.8g |
B.NO与NO2的体积比之比(相同条件下)为2:1 |
C.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L |
D.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol |
B
解析试题分析:银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸,合金全部溶解,发生反应得到AgNO3和Cu(NO3)2,硝酸被还原从NO、NO2. 银铜失去的电子数与硝酸变为NO、NO2时得到的电子数相等。向该溶液中加入bml, 4mol/的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全产生AgOH、Cu(OH)2.沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量与AgNO3和Cu(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量相等。将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应。说明恰好完全转化为硝酸,这时氧气得到的电子数与NO、NO2产生硝酸时失去的电子数相等。A.设Cu、Ag的物质的量分别为X、Y。则64X+108Y=14;2X+Y=4×(1.12L÷22.4mol/L)解得X=0.05;Y=0.1.银的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g.正确。B.设产生的NO、NO2的物质的量分别为m、n,则根据电子守恒的3m+n=0.05×2+0.1×1;m+n=0.1.解得m=n=0.05.所以m:n=1:1.错误。C.n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO、NO2)=4b×10-3+2.24l÷22.4mol/L=0.1mol+4b×10-3mol.所以.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L。正确。n(Cu)= 0.05mol.n[Cu(OH)2]=" n(Cu)=" 0.05mol. D正确。
考点:考查硝酸的化学性质及氮的氧化物与氧气及水混合反应的知识。
下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2,说明玻璃为纯净物 |
B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 |
C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 |
D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明酸性:H2SiO3>H2CO3 |
香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是 ( )。
A.两者都易溶于水 | B.两者都污染环境,危害健康 |
C.两者都能使品红溶液褪色 | D.两者都是形成酸雨的主要原因 |
下列说法不正确的是
A.欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末 |
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体 |
C.氯气泄漏,自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 |
D.大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物 |
赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是 ( )
A.硫酸 | B.烧碱 | C.盐酸 | D.氢氟酸 |
将11.2g镁?铜合金完全溶于足量的稀硝酸中,充分反应后,向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积(标准状况下)为
A.4.48L | B.6.72L | C.11.2L | D.13.44L |
下列说法不正确的是
A.Na在Cl2中燃烧会产生白烟。 |
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 |
C.Cl2是一种黄绿色无毒的气体 |
D.在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是,试纸先变白后变红。 |
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是
A.漂白粉被氧化了 |
B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO |
C.有色布条被空气中的氧气氧化了 |
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 |
多数自来水是采用氯气消毒的,为检验自来水中Cl–的存在,最好选用下列物质中的 ( )
A.石蕊试液 | B.四氯化碳 | C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |