题目内容

欲配制100mL0.1mol?L-1KMnO4溶液，需量取0.2mol?L-1KMnO4溶液的体积是（　　）
A、25mLB、50mLC、75mLD、100mL
分析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据C浓V浓=C稀V稀来分析解答．
解答：解：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据C浓V浓=C稀V稀得，V浓=
C稀V稀
C浓
=
0.1mol/L×0.1L
0.2mol/L
=0.05L=50mL，故选B．
点评：本题考查了物质的量的计算，明确溶液稀释前后变化的物理量及不变的物理量是解本题关键，结合溶质的物质的量不变来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是

A．定容时，俯视刻度线

B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出

 

（13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是

A．定容时，俯视刻度线

B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出

 

（13分）      某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：

(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

（1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。

（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。

(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘

（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

（E）定容时仰视刻度线

（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液             mL,

(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

 

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