Question

将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H₂SO₄ 溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）

A．正极附近C（SO₄^2-）逐渐增大

B．负极附近C（SO₄^2-），逐渐增大

C．正极、负极附近C（SO₄^2-）基本不变

D．电解质溶液的pH不断减小

Answer 1

分析：Zn-Cu-稀H₂SO₄溶液组成的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：解：A、该原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，故A错误；
B、原电池放电时，溶液中阴离子硫酸根离子向负极移动，导致负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大，故B正确；
C、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，导致溶液中正极附近硫酸根离子浓度降低，负极附近硫酸根离子浓度升高，故C错误；
D、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值不断增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会分析原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向．