题目内容
将Zn棒和Cu分别插入到盛有稀硫酸的烧杯中，现象是：锌棒
有气体生成
有气体生成
，铜棒没有气体生成
没有气体生成
．此时能量的转化为化学能转化成热能
热能
．若将二者用导线连在（导线中间接有一个电流表）并平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象：锌棒逐渐溶解
逐渐溶解
，铜棒有气体生成
有气体生成
．此时铜棒上的电极反应为2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．分析：金属铜和硫酸不反应，锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气；锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，锌易失电子而作负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气．
解答：解：金属铜和硫酸不反应，锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以看到的现象是：锌棒上有气体生成，铜棒上没有气泡产生，此时能量转化为：化学能转化为热能；
锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，锌易失电子而作负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是：锌棒逐渐溶解，铜棒上有气泡生成，铜棒上电极反应式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：有气体生成；没有气体生成；热能；逐渐溶解；有气体生成；2H++2e-=H2↑．
锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，锌易失电子而作负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是：锌棒逐渐溶解，铜棒上有气泡生成，铜棒上电极反应式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：有气体生成；没有气体生成；热能；逐渐溶解；有气体生成；2H++2e-=H2↑．
点评：本题考查了原电池的构成条件及原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，注意电极反应式的书写，难度不大．
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