题目内容
【题目】常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是
A.在同一溶液中，H2CO3、
、
不能大量共存
B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞
C.当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
D.已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1时，溶液的pH＝10
【答案】D
【解析】
A．根据图像分析，pH＞8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH＜8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；
B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定产物是
，用甲基橙作指示剂滴定时，和HCl溶液的反应产物是H2CO3，故B正确；
C．由图象可知，pH=7时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，则c(Na+)＞c(Cl)，因HCO3-水解，则c(Na+)＞c(Cl)＞c(HCO3-)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)＞c(Cl)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH)，故C正确；
D．已知在25℃时，溶液中c(
)∶c(
)＝1∶1，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 ＝
c(OH－)=2.0×10－4，则c(H＋)
=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D错误；
【题目】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：
① 称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；
② 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④ 用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答：
(1)称量1.0g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_________。
(2)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________。
(3)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________。
(5)烧碱样品的纯度为_________。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是___________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为___________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个，二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm－3。
