题目内容
【题目】下列叙述正确的是
①0.1mol·L-1 氨水中,c(OH-)=c(NH 4+)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20mL,则溶液的 pH=12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中,c(OH-)=c(CH COOH)+c(H+)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H A)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】B
【解析】
①根据电荷守恒知c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),则c(OH-)>c(NH4+),故①错误;
②氢氧化钡是二元碱,盐酸是一元酸,二者等体积等浓度混合,碱有剩余,混合溶液中氢氧根离子浓度 = = 0.01 mol/L,根据Kw=c(H+)×c(OH)及pH = -lg(c(H+)得出,溶液的pH=12,故②正确;
③根据质子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故③正确;
④根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故④错误;
正确的是②③,故答案选B。
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