Question

【题目】下列叙述正确的是

①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)

②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12

③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)

④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①根据电荷守恒知c(OH-)＝c(NH4＋)+c(H+)，则c(OH-)＞c(NH4＋)，故①错误；

②氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度 = = 0.01 mol/L，根据Kw=c(H+)×c(OH)及pH = -lg(c(H+)得出，溶液的pH=12，故②正确；

③根据质子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故③正确；

④根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故④错误；

正确的是②③，故答案选B。