题目内容
【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣ 
Cr2O72﹣ 
Cr3+ 
Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀 ．
【答案】
（1）橙
（2）6
（3）先有蓝色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解
（4）5
（5）AgCl
【解析】解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，所以答案是：橙色；（2）根据电子得失守恒：n（Cr2O72﹣）×6=n（FeSO47H2O）×1，n（FeSO47H2O）= 
=6mol，所以答案是：6mol；（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成氢氧化铬蓝色沉淀，后溶解，
所以答案是：先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；（4）c（Cr3+）=10﹣5mol/L时，溶液的c（OH﹣）= 
=10﹣9 mol/L，c（H+）═ 
=10﹣5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至5，所以答案是：5；（5）滴定终点时，溶液中c（Cl﹣）≤1.0×10﹣5molL﹣1]，由Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10，c（Ag+）≥1.0×10﹣5 molL﹣1，又Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，
则c（CrO42﹣）= 
= 
=0.0112molL﹣1，可知应先生成AgCl沉淀，
所以答案是：AgCl．
