题目内容
【题目】优质食用油不应有的特征是( )A.无悬浮物B.没有沉淀物C.清晰透明D.油色发暗
【答案】D【解析】食用油有色发暗说明其中某些成分的结构和性质已发生改变，故选D。
【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下． （1）固体A的成分是（填化学式）．（2）溶液B中的金属阳离子有 ．（3）B→D反应的离子方程式是 ．（4）试剂G是（填名称）．（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 ．
【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A.蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B.测量氯气的体积C.作为制取少量SO2的尾气吸收装置D.制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
【题目】下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（ ）
A. 使用太阳能热水器 B. 推广使用清洁燃料的公交车
C. 回收废电池 D. 使用不易降解的塑料餐具
【题目】某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为
A. 16B. 18C. 20D. 22
【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A.2H2+O2 2H2OB.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C.CuO+CO Cu+CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【题目】完成以下计算：（1）3.01×1023个氨分子的质量为： ．（2）标准状况下，L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为 ．
【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．（1）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气． 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJmol﹣12CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣566.00kJmol﹣1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 ．（2）开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2 ， 在催化剂作用下充分反应．平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示． （i）该反应的反应热△H0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1P2（填“＞”或“＜”）．（ii）该反应化学平衡常数表达式为 ． （iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 ． A．容器内气体压强不再变化B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C．容器内的密度不再变化D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E．容器内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）．A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动作出此判断的依据是 ．（3）依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置． （i）负极电极反应式为 ． （ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为mol（假设化学能全部转化为电能）．
【题目】乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路线如下： （1）乙酸苯甲酯的分子式为 ， B的官能团的结构式为 ．（2）CH3CH2OH→A的反应类型为 ， 乙醇中官能团的电子式为 ．（3）C的结构简式为 ， D的名称是 ．（4）C不能发生的反应是（填序号） a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．加聚反应（5）B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式 ．
