Question

在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、该反应正反应为放热反应
• B、实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂
• C、在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/（L?min）
• D、在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为129

Answer 1

分析：A、实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动；
B、实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的物质的量相同，但实验Ⅱ的反应速率快；
C、实验Ⅰ中，反应从开始至40min内A的浓度变化为

1mol-0.5mol

0.5L

=1mol/L，再根据v=

△c

△t

计算；
D、反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，依据气体物质的量不变，质量不变分析；

解答：解：A、实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故正反应为吸热反应，故A错误；
B、实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的物质的量相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强平衡不移动，但可以加快反应速率，缩短达到平衡时间，催化剂也可以加快反应速率，不改变平衡状态，故实验Ⅱ应该使用了催化剂或增大压强，故B错误；
C、实验Ⅰ中，达到平衡状态，反应至40min内A的浓度变化为

1mol-0.5mol

0.5L

=1mol/L，B的浓度变化为0.5mol/L，所以v（B）=

0.5mol/L

40min

=0.0125 mol?L^-1?min^-1，故C错误；
D、在800℃时，增大压强，平衡不动，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，混合气体平均摩尔质量=64.5×2=129，
        2A（g）?B（g）+C（g）；
起始量    1       0     0
变化量    0.5    0.25   0.25
平衡量   0.5     0.25    0.25
混合气体摩尔质量=

1mol×MA

(0.5mol+0.25mol+0.25mol)

=129
则A的相对分子质量为129；
故D正确；
故选D．

点评：本题考查反应速率计算、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象分析应用等，难度中等，注意改变压强，平衡不移动，掌握基础是关键．