题目内容
【题目】“漂粉精”Ca(ClO)2与密度为1.19g·cm－3质量分数为36.5%的HCl溶液反应生成Cl2，该化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况_________________。
（3）标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___。
（4）某同学欲用该浓盐酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列问题：
①需取用该浓盐酸体积为________。
②配制1mol·L﹣1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__。（请填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线
C．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
【答案】 B 
0.2 mol 8.4mL 100mL容量瓶 C
【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。
（1）浓盐酸中Cl-一半被氧化，另一半保留，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选B。
（2）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况：。
（3）标准状况下若产生4.48L即0.2molCl2，Cl2来自于被氧化的HCl，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。
（4）①c浓=
=
==11.9mol/L，c浓V浓= c稀V稀，V浓=8.4mL，故需取用该浓盐酸体积为8.4mL。
②配制1mol·L﹣1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。
③A．对实验结果没有影响；B．所配溶液体积变小，对实验结果的影响偏大；C．刻度线上方残留溶剂水，所配溶液体积变大，对实验结果的影响偏小；D．对实验结果没有影响。故选C。
