题目内容

【题目】下列说法正确的是

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

【答案】D

【解析】

试题解析：A．能电离出的阳离子全部为H+的化合物叫做酸, A错误; B．摩尔时物质的量的单位,物质的量为七个基本物理量之一; B错误;C．影响气体体积的因素有温度和压强,实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件不一定是标准状况, C错误;D．化合物按组成和性质分为酸、碱、盐和氧化物等,属于树状分类法分类的; D正确;

考点: 酸定义,物质的量概念,气体摩尔体积, 化合物的分类等.

练习册系列答案
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【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

【题目】以2—氯丙烷为主要原料，制取1，2—丙二醇时，需要经过的反应先后分别为

A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去

C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代

【题目】（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

A．升高温度

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________ _________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________ _________。

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A. 4B. 5C. 6D. 7

【题目】活细胞中含量最多的两种化合物所共有的元素是

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. O、H D. H、P

【题目】可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

下列叙述正确的是（ ）

A. 达平衡后，若升温，则K减小

B. 达平衡后，加入催化剂C％增大

C. 化学方程式中n＞e+f

D. 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

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A. 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B. 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C. CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA

D. 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

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