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核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(　　)。

A．该元素在第3周期第ⅣA族

B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应

C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应

D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

 

C

【解析】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。

 

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已知空气?锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；

碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－，

据此判断，锌片是(　　)。

A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化

 

下列说法中不正确的是(　　)。

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

 

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)。

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

 

①a和c　②a和f　③d和g　④b和g

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

 

下列说法中正确的是(　　)。

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料

B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强

C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

 

根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　)。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

 

A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

 

某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)。

①8－n　 ②n－8　 ③10－n　 ④n－10

A．①②B．①③ C．③④ D．②④

 

甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；

乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。

 

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。

（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）_____________________________、______________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Au B．Cu

C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。

 

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