题目内容

(8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应的化学方程式：
(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物： (该反应在工业上 有重要用途)                           。
(2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：                。
(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：                    。
(4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：                          。
（共8分）
(1)2C＋SiO22CO↑＋Si(2分)
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2分)或2Cl2＋2H2O4HCl＋O2
(3)SO2＋2H2S===3S＋2H2O(2分)
(4)2Mg＋CO22MgO＋C(2分)
略
练习册系列答案
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(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：             。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为                。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4
（1）E－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是
A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多
B．原子半径：A<B
C．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2
D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是
元素编号
元素性质或结构
T
M层上有2对成对电子
X
元素最高正价是+7价
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
（8分）图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H                                                    ，
F+J → B + C + I                                                  。
（2）写出A+NaOH→D的离子方程式                                  。
（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。
（8分）已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。根据下列反应框图填空：

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B             ，C                ，H             。
（2）写出②发生反应的化学反应方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出④发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是        
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是                        
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为          
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为         

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是     （用NA表示阿伏伽德罗常数）
（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填元素符号）。
(9分)A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C〉D〉E，B可做供氧剂。
①B的电子式__________，C中含有的化学键类型为__________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
②A转化成C的离子方程式为: ____________________
(2)若常温下A、B、C、D均为气体,且D为红棕色气体。
①I)物质的化学式：__________.写出B—C的化学方程式为____________________
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：__________

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