Question

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

Answer 1

D

试题分析：A、点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知： c（CH₃COO^－）+c（OH^－）＝c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^－）+c（OH^－）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A错；
B、点②pH＝7，即c（H⁺）＝c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^－），故c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），故B错；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，由于CH₃COO^－水解，且程度较小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），故C错；
D、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^－），故D正确，答案选D。₃COOH的反应中离子浓度比较以及滴定曲线的识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重答题的灵活性。该题难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度解答。