题目内容

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤:
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1
(1)2Mn2+O2+4OH===2MnO(OH)2
①赶走装置内空气,避免空气中O2的干扰
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;便于实验过程中振荡锥形瓶
(3)⑦淀粉溶液    (4)⑨9.4
练习册系列答案
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(6分)I.有关中和滴定的操作有:①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
正确的操作顺序是          (填字母)
A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④
Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是:2MnO4+5HSO3+H= 2Mn2+5SO42+3H2O
填空回答下列问题:
(1)不用        (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(2)选何种指示剂        。(填序号)
①甲基橙    ②酚酞  ③石蕊   ④不用指示剂
(3)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则
(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积       (填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度,比实际浓度       (填“大”或“小”)。
(4)无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴,还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴,在其他操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是         。(填序号)
①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗
②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4酸性溶液润洗
③滴定过程中不慎有液体溅出
④滴定前仰视读数,滴定后平视读数

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