题目内容
【题目】X、Y、Z、W、M均为短周期元素。其中,X、Y同主族,Y元素形成的一种单质可保存在冷水中;Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素,原子半径依次减小。下列叙述不正确的是
A. X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉
B. Y、M两元素气态氢化物的稳定性:Y<M
C. 工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物
D. 氧化物XO2与MO2均具有漂白性,且漂白原理相同
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素。Y元素形成的一种单质可保存在冷水中,Y为P元素;其X、Y同主族,则X为N元素; Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素,原子半径依次减小,则Z为Al元素,W为Si元素,M为S元素。A. 液氮可在医疗上用于冷冻麻醉,故A正确;B.同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性P<S,气态氢化物的稳定性:P<S,故B正确;C. 工业上用电解其熔融态的氧化铝冶炼铝,故C正确;D. 二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性,SO2均具有漂白性,是化合漂白,漂白原理不同,故D错误;故选D。
【题目】测量司机是否酒后驾驶的反应原理为:
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题:
(1)该反应涉及元素中,基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。
(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素,电负性从小到大的顺序为________________。(用元素符号表示)
(3)CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。
(4)钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素,则Mo原子的价电子排布式为_____________。
钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示:
编号 | I5/KJ·mol-1 | I6/KJ·mol-1 | I7/KJ·mol-1 | I8/KJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是_____________ (填元素符号)。
(5)该反应每生成1 mol CH3CHO,C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。
(6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,[Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________;
【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为 (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围: <X< 。
(2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。