题目内容
【题目】测量司机是否酒后驾驶的反应原理为:
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题:
(1)该反应涉及元素中,基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。
(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素,电负性从小到大的顺序为________________。(用元素符号表示)
(3)CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。
(4)钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素,则Mo原子的价电子排布式为_____________。
钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示:
编号 | I5/KJ·mol-1 | I6/KJ·mol-1 | I7/KJ·mol-1 | I8/KJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是_____________ (填元素符号)。
(5)该反应每生成1 mol CH3CHO,C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。
(6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,[Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________;
【答案】 第四周期 第VIB族 Cr<S<O 2 4d55s1 Mn 2NA 16
【解析】(1)Cr元素原子的价电子排布为3d54s1,含有6个未成对电子,未成对电子数最多,在周期表中位于第四周期第VIB族;故答案为:第四周期第VIB族;
(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素,非金属性最强的是O,Cr是金属,体现金属性,因此电负性从小到大的顺序为Cr<S<O,故答案为:Cr<S<O;
(3)CH3CHO中全部以单键连接C原子的价层电子对数为4,属于sp3杂化,存在C=O中的C原子的价层电子对数为3,属于sp2杂化,所以C原子有2中杂化类型, 故答案为:2;
(4)同族元素的价电子数相同,已知Cr元素原子的价电子排布为3d54s1,则Mo元素原子的价电子排布为4d55s1;根据电离能的数据,BC的电离能的数值比较接近,电子层结构相似,则A为锰元素,故答案为:4d55s1;Mn;
(5)C2H5OH转化为时CH3CHO,C2H5OH中的一个C-H键和一个O-H断裂,则生成1mol CH3CHO,C2H5OH发生反应断裂σ键为2mol,其数目为2NA;故答案为:2NA;
(6)[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的配位数是6,H2O中含有2个共价键,所以该微粒中共含有6个配位键和10个共价键,则含有σ键的数目为16;故答案为:16;