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下列有关稀土元素144  62Sm与150  62Sm的说法正确的是
A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为62
A
A正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；B错，同位素原子质量不同；C错，同种核素即为同种原子，但同位素为同一元素的不同核素互称为同位素；D错，同位素的质子数相同，但中子数不同；
练习册系列答案
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（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：                          。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　                  　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
                                              。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
② B的简单离子是否存在？     ；若存在，浓度至少为     mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。
某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为
A．Na2RO3B．Na3RO4C．NaRO3D．Na2RO4
法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．该粒子质量比氢原子大D．在周期表中与氢元素在同一周期
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋　　　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素是__        _（填元素符号），写出D离子的电子排
布式                  
⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程                   
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                     跃迁到能量
                             所释放的能量
（5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________                                        
下列排列顺序正确的是       （   ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
③电负性：Cl＞P＞S                ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的结构示意图为              
（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                        
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
                                                            。
某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是
A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素

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