题目内容

9．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为5.6mL．
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号）CEFGH．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高．

分析 （1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀来选取合适的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.6mL，故答案为：5.6；
（2）由于所需的浓硫酸的体积为5.6mL，故选用10mL的量筒，配制100mL溶液，应选用100mL容量瓶，根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：CEFGH，
故答案为：CEFGH；
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所量取的浓硫酸的体积偏小，则所配稀硫酸溶液浓度偏小；定容时，若俯视液面，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，
故答案为：偏低，偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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20．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（　　）
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5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮常放入硅胶；为了防止食品氧化变质，应放入的是（　　）
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

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