Question

某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO₂气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

请回答下列问题：

（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

                                       、                              。

（2）实验开始时要先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是                               ；装置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是                                        ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入        （填“冷”或“热”）的氧气。

（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：                           。

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（2分）

（2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。

（3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）

（4）在A中加入过量的含Cl^－的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)