某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成.查阅资料得知:常温下NO2与N2O4混合存在.在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.为此.他们设计了如图所示的验证实验装置(图中略去了不必要的装置). 请回答下列问题:(1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式, .(2)实验开始前要先打开A部分的活塞K1.持续通一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的验证实验装置(图中略去了不必要的装置)。

请回答下列问题：

(1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式；______________________。

(2)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这

样做的目的是______________________________________________；装置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入___________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程：_____________________。

(1)Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)====3Ca(NO₃)₂+2NO+4H₂O

(2)排除系统内的空气，防止一氧化氮氧化成二氧化氮吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应产生一氧化氮

(3)出现红棕色气体热

(4)在A中加入过量的含Cl^-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称取沉淀的质量(四个给分点关键词①过量；②Cl^-；③过滤、洗涤；④干燥称重)

练习册系列答案

反应．
Ⅱ．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量．
（1）方案1是否可行？

？理由是

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明猜测（3）正确．
Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量AgN0₃溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO₃不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为

．
Ⅳ．拓展：
请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱（填写下表）．

实验操作步骤	实验现象	结论

铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是

．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是

；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）=

mol?L^-1．
③验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是

．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为

．
②加过量D发生反应的离子方程式为

．
③通入F发生反应的化学方程式为

．

某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO₂气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

请回答下列问题：

（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

、。

（2）实验开始时要先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是；装置中B瓶的作用是。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入（填“冷”或“热”）的氧气。

（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：。

（11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO₂气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

请回答下列问题：

（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

、。

（2）实验开始时要先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是；装置中B瓶的作用是。

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