题目内容

“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是( )

A、 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化

B、 “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的

C、 “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

D、 活性炭最终将转化为二氧化碳

练习册系列答案
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在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：

（1）氧化剂是（填化学式） ，还原剂是（填化学式） 。

（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。

（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）该反应平衡常数K＝____________。

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）

A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1＝＋67.7kJ/mol；

B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )

A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用木炭除去冰箱中的异味

下列关于生活材料的说法中，不正确的是( )

A．热塑性塑料具有线型结构，加热到一定温度能软化、熔化

B．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料

C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂

D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同

将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( )

A、醋酸 B、酒精 C、食盐 D、葡萄糖

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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